Question

9．下列對實際應用原理解釋的表達式中，不正確的是（　　）

• A． 用排飽和食鹽水法收集Cl₂ Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
• B． 純堿溶液加熱使溶液堿性增強CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• C． 向Mg（OH）₂懸濁液中加入FeCl₃溶液，懸濁液顏色改變3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃（s）+3Mg²⁺
• D． 配制FeCl₃溶液時，為防止溶液渾濁，常將FeCl₃固體溶解于濃鹽酸，再加水稀釋Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Answer 1

分析 A．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸保留化學式；
B．碳酸根離子分步水解，以第一步為主，水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
C．氫氧化鐵溶解度小于氫氧化銅，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律；
D．三價鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，依據(jù)沉淀溶解平衡可知加入氫離子抑制三價鐵離子水解；

解答 解：A．用排飽和食鹽水法收集Cl₂ ，離子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故A正確；
B．純堿溶液加熱使溶液堿性增強，離子方程；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+2OH^-，故B錯誤；
C．向Mg（OH）₂懸濁液中加入FeCl₃溶液，懸濁液顏色改變，離子方程式：3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃（s）+3Mg²⁺，故C正確；
D．配制FeCl₃溶液時，為防止溶液渾濁，常將FeCl₃固體溶解于濃鹽酸，再加水稀釋Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意鹽類水解規(guī)律，題目難度中等．