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100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A、0.01mol/LB、0.1mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/L
分析：氫氧化鈉溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此可以計(jì)算出稀釋后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：100mL 0.5mol/L NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，稀釋到500mL時(shí)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=
0.05mol
0.5L
=0.1mol/L，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生要配置100ml.0.5mol．L-1NaCl溶液，不需要的儀器是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體
2.9
2.9
g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

（3）配制過程有以下操作：A．移液，B．稱量，C．洗滌，D．定容，E．溶解，F(xiàn)．搖勻．其正確的操作順序應(yīng)是
B→E→A→C→D→F
B→E→A→C→D→F
 （填序號）．
（4）下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是
ABD
ABD
（填序號）．
A．稱量時(shí)，左邊的托盤放砝碼，右邊的托盤放NaCl固體
B．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
C．將溶解未冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容
D．定容后，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，與100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，跟200mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為探究碳酸鈉的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你按要求回答有關(guān)問題．
（1）配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液．該同學(xué)用天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為
 
g．在配制該溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
和
 
．
（2）用pH試紙檢測所配溶液的pH，pH＞7，說明Na2CO3溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再用酒精燈加熱，溶液的顏色變深，說明升高溫度，對Na2CO3的水解有
 
作用．

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