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用雙線橋法標出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物
（1）標出電子轉(zhuǎn)移情況：MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（2）氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．（填化學式）

（1）化合價升高的Cl元素失2mol電子，化合價降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為：

，故答案為：

；
（2）化合價升高元素是Cl，所在反應(yīng)物HCl是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物Cl₂是氧化產(chǎn)物，化合價降低的是Mn元素得，所在反應(yīng)物MnO₂是氧化劑，故答案為：MnO₂；Cl₂．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省鄭州市高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（共8分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH₃COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應(yīng)：

①□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂＋2＋2H⁺＝I₂＋2H₂O

③CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

請回答以下問題：

（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用雙線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應(yīng)④）選用的指示劑是____________________。

（4）取b₀L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol·的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁L（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b₀L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應(yīng)生成 I₂（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a₂mol·的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。c₀＝ _______________ mol·。

（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果 ________（填是或否）

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科目：高中化學 來源： 題型：

①□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂＋2＋2H⁺＝I₂＋2H₂O

③CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

請回答以下問題：

（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用雙線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應(yīng)④）選用的指示劑是____________________。

（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果 ________（填是或否）

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省鄭州市四十七中高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（共8分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH₃COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應(yīng)：
①□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O
②H₂O₂＋2＋2H⁺＝I₂＋2H₂O
③CH₃COOOH＋2＋2H⁺＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O
④I₂＋ 2S₂O₃^2- =2I^-＋ S₄O₆^2-
請回答以下問題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：
□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O
（2）用雙線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O
（3）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應(yīng)④）選用的指示劑是____________________。
（4）取b₀L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol·的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁L（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b₀L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應(yīng)生成 I₂（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a₂mol·的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。c₀＝ _______________ mol·。
（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果 ________（填是或否）

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