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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．下表是元素周期表中短周期的一部分，則下列說法正確的是（　�。�
X
MY
ZN
A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于13
B．元素Z的含氧酸的酸性比元素N的強
C．離子半徑的大小順序為Z（n+1）-＞M（n+1）-＞Yn-
D．Z的氣態(tài)氫化物的還原性和熱穩(wěn)定性均比N強

分析 由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，N為Cl元素，M為O元素，Z為S元素，結合元素周期律的遞變推斷元素對應單質、化合物可能具有的性質．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，N為Cl元素，M為O元素，Z為S元素，
A．元素Y為F元素，沒有最高正價，元素Z為S元素，最高正價為+6價，故A錯誤；
B．同周期從左到右元素的最高價含氧酸的酸性逐漸增強，所以元素Z的最高價含氧酸的酸性比元素N的弱，故B錯誤；
C．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑的大小順序為S2-＞O2-＞F-，故C正確；
D．同周期從左到右元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，所以Z的氣態(tài)氫化物的還原性比N強，熱穩(wěn)定性比N弱，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素位置結構性質的關系，題目難度中等，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素是解題關鍵，注意掌握元素周期表、元素周期律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．M和N單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知M和N均為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
M93218211539021771
N7381451773310540
根據(jù)上述信息，M的原子結構示意圖為，MCl2是非極性（填“極性分子”或“非極性分子”）；N的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．用10 mL 量筒量取5.25 mL鹽酸
B．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為12.5
C．用托盤天平稱取25.12g NaCl固體
D．配制70mL 0.1 mol/L的稀硫酸選用100 mL容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．世界能源消費的90%以上依靠化學技術．

（1）工業(yè)制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O（g）．已知：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ/mol
2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H2=-222kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ/mol
則CO還原H2O（g）的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
（2）氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應：H2-2e-+2OH-═2H2O．
（3）一種新型鋰離子二次電池--磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池，作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖1，寫出該電池充電時陽極電極反應：LiFePO4-xe-═Li（1-x）FePO4+xLi+．
（4）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如圖2．氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色逐漸褪去．則M極為電源的負（填“正”或“負”）極，B極區(qū)電解液為LiCl溶液（填化學式），該離子交換膜是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．解釋藍色褪去的原因氣體a（Cl2）將I2氧化成更高價態(tài)的碘的化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA個OH-
C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子
D．常溫下，23g NO2含有nA個氧原子電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA
B．在反應中消耗0.1molCl2，轉移的電子數(shù)一定為0.2NA
C．含2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅粉完全反應，生成氣體分子的數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的氧化性．
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+ 除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、KMnO4（H+）溶液、氯水．
（1）請完成下表：
操作現(xiàn)象結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，
振蕩		①存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ②，
振蕩		③存在Fe2+
[實驗結論]Fe的氧化產物為Fe2+和Fe2+．
①溶液呈血紅色；②酸性的KMnO4溶液；③溶液紫色褪去．
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結束后，試管中殘留固體為黑色．
（2）裝置B的作用是防倒吸．
（3）經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復燃證明無色氣體為氧氣．
（4）[查閱資料]Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色； Ag2O可溶于氨水．
[提出設想]試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱAg2O；ⅲAg和Ag2O．
[實驗驗證]該小組為驗證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗．
實驗編號操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產生
[實驗評價]根據(jù)上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是b（填實驗編號）．
[實驗結論]根據(jù)上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產物有Ag、NO2、O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物A的結構簡式是，它可以通過不同的反應得到下列物質：
B．  C．  D．
（1）寫出A制取C、D兩種物質的有機反應類型：C消去反應D取代反應．
（2）寫出由A制取B的化學方程式：+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．經過多次循環(huán)以后，反應液可用于制備FeSO4•7H2O．某補血劑的有效成分為FeSO4•7H2O，藥品標簽注明“0.3g/片，F(xiàn)eSO4•7H2O含量為95%～110%”．為檢測該補血劑是否合格，取10片藥片，配成100 mL溶液．取20.00 mL溶液，向其中逐滴加入0.1000 mol•L-1Ce（SO4）2溶液，發(fā)生反應Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，當反應恰好完全進行時，共消耗Ce（SO4）2溶液21.00 mL．請通過計算判斷該補血劑是否合格（寫出計算過程）．

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