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如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法錯誤的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、實驗室進行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B、②是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C、③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D、④中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
分析：A．根據(jù)進行①的操作為蒸發(fā)確定儀器；
B．根據(jù)電解過程中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生變化；
D．根據(jù)反應(yīng)④是二氧化硫被單質(zhì)溴氧化生成硫酸和氫溴酸；
解答：解：A．蒸發(fā)需用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺等，故A錯誤；
B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中元素的化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．③⑤發(fā)生離子方程式為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，④發(fā)生的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，元素化合價都發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．反應(yīng)④是二氧化硫被單質(zhì)溴氧化生成硫酸和氫溴酸，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正確；
故選A．
點評：本題主要考查了粗鹽的提純和物質(zhì)的制備，涉及蒸發(fā)操作儀器、氧化還原反應(yīng)判斷、離子方程式書寫等，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

科研人員將軟錳礦（MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，A12O3含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分陽離子以氫氧化物形式深沉?xí)r溶液的pH見下表：
物質(zhì) Fe（OH）3 A1（OH）3 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
開始沉淀pH 2.7 3.3 5.4 7.6 8.3
完全沉淀pH 4.4 5.2 8.0 9.6 9.8
請回答：
（1）反應(yīng)器I過濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．試完成反應(yīng)器I中生成CuSO4的化學(xué)方程式（不須配平）：CuS+
MnO2
MnO2
+H2SO4→
S↓
S↓
+
MnSO4
MnSO4
+CuSO4+H2O
（2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
．
（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應(yīng)器III中生成A1（OH）3沉淀的原因
ZnCO3與溶液中的H+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
ZnCO3與溶液中的H+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
．檢驗ZnCO3是否過量的操作方法是
取少許沉淀于試管中，滴加適量的稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明ZnCO3過量；若無氣泡產(chǎn)生，則說明ZnCO3不過量
取少許沉淀于試管中，滴加適量的稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明ZnCO3過量；若無氣泡產(chǎn)生，則說明ZnCO3不過量
．
（4）反應(yīng)器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中
c
c
（填代號）．a(chǎn)．氨水  b．氫氧化鈉  c．MnO2 d．稀硫酸
（5）欲從反應(yīng)器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，則濾液的pH范圍為
8.0≤pH＜8.3
8.0≤pH＜8.3
，要將分離出沉淀后的濾液進行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是
水浴加熱
水浴加熱
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省泉州市高三1月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法錯誤的是

A．實驗室進行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈

B．②是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

C．③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D．④中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

科研人員將軟錳礦（MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，A12O3含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分陽離子以氫氧化物形式深沉?xí)r溶液的pH見下表：
物質(zhì)Fe（OH）3A1（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀pH2.73.35.47.68.3
完全沉淀pH4.45.28.09.69.8
請回答：
（1）反應(yīng)器I過濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．試完成反應(yīng)器I中生成CuSO4的化學(xué)方程式（不須配平）：CuS+______+H2SO4→______+______+CuSO4+H2O
（2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應(yīng)器III中生成A1（OH）3沉淀的原因______．檢驗ZnCO3是否過量的操作方法是______．
（4）反應(yīng)器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中______（填代號）．a(chǎn)．氨水 b．氫氧化鈉 c．MnO2 d．稀硫酸
（5）欲從反應(yīng)器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，則濾液的pH范圍為______，要將分離出沉淀后的濾液進行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省煙臺市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

科研人員將軟錳礦（MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，A12O3含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分陽離子以氫氧化物形式深沉?xí)r溶液的pH見下表：
物質(zhì)Fe（OH）3A1（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀pH2.73.35.47.68.3
完全沉淀pH4.45.28.09.69.8
請回答：
（1）反應(yīng)器I過濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．試完成反應(yīng)器I中生成CuSO4的化學(xué)方程式（不須配平）：CuS+______+H2SO4→______+______+CuSO4+H2O
（2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應(yīng)器III中生成A1（OH）3沉淀的原因______．檢驗ZnCO3是否過量的操作方法是______．
（4）反應(yīng)器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中______（填代號）．a(chǎn)．氨水  b．氫氧化鈉  c．MnO2 d．稀硫酸
（5）欲從反應(yīng)器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，則濾液的pH范圍為______，要將分離出沉淀后的濾液進行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是______．

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