Question

16．已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下（單位：kJ•mol^-1）
H-H  436.4     Cl-Cl  242.7     H-Cl  431.8
①寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.5kJ•mol^-1．
②若有1g氫氣在氯氣中完全燃燒，可放出熱量92.25kJ．

Answer 1

分析 ①焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式；
②1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)焓變計(jì)算．

解答 解：①反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol=-184.5kJ/mol，
則熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.5kJ•mol^-1，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.5kJ•mol^-1；
②根據(jù)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.5kJ•mol^-1，說(shuō)明1mol氫氣在氯氣中完全燃燒放出184.5kJ的熱量，
1g氫氣在氯氣中完全燃燒放出的熱量為：0.5mol×184.5kJ•mol^-1=92.25kJ，
故答案為：92.25．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)過(guò)程中能量變化，焓變和鍵能的關(guān)系計(jì)算應(yīng)用，熱化學(xué)方程式書(shū)寫方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較基礎(chǔ)．