Question

17．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 4.6g的乙醇中含有的共價鍵的數(shù)目為0.6N_A
• B． 標準狀況下，22.4L CHCl₃含有的原子數(shù)是5N_A
• C． 氫氧化燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應中，生成28gN₂時，轉移的電子數(shù)目為3.75N_A

Answer 1

分析 A．一個乙醇分子中含有共價鍵數(shù)目是8個共價鍵；
B．氣體摩爾體積適用對象為氣體；
C．燃料電池中正極發(fā)生還原反應，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應得到4mol；
D.5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，銨根離子中N元素化合價由-3價升高為氮氣中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共獲得15個電子．

解答 解：A.4.6g的乙醇的物質(zhì)的量為$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，含有共價鍵0.8mol，數(shù)目為0.8N_A，故A錯誤；
B．標況下，三氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．燃料電池中正極發(fā)生還原反應，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應得到4mol，通過的電子數(shù)目為4N_A，故C錯誤；
D.5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，銨根離子中N元素化合價由-3價升高為氮氣中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共獲得15個電子，則生成1mol氮氣轉移電子的物質(zhì)的量=$\frac{15}{4}$=3.75mol，個數(shù)為3.75N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題的關鍵，注意標況下的氣體摩爾體積使用條件和適用對象，注意氧化還原反應電子得失數(shù)目的計算，題目難度不大．