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可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是

[　　]

A．混合氣體密度恒定不變

B．混合氣體的顏色不再改變

C．、、HI的濃度相等

D．在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變

答案：BD
解析：

對于氫氣與碘蒸氣合成碘化氫反應(yīng)來說，它反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化．因此在一固定容積的密閉容器中，不管該可逆反應(yīng)是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，不管該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的密度始終是不變的，顯然A項(xiàng)不是平衡時的標(biāo)志；在、、HI氣體中只有蒸氣具有顏色是紫紅色的，當(dāng)混合氣體的顏色不變時，實(shí)質(zhì)上就意味著的濃度不再變化，也就是反應(yīng)混合物各組成成分的含量保持不變．故B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)中、、HI的濃度相等時，并不表示各物質(zhì)的濃度保持不變，故C項(xiàng)錯誤；D選項(xiàng)在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變就表示各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D選項(xiàng)正確．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?漳州二模）發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程：

（1）該過程中產(chǎn)生的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO₂和H₂，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

．
（2）CH₃OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH₃OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式

CH₃OH（l）+3/

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-650kJ/mol

CH₃OH（l）+3/

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-650kJ/mol

．
（3）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究．如圖表示乙二醇達(dá)到平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n

（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對應(yīng)的壓強(qiáng)是P（甲）=

3.5MPa

．
（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強(qiáng)酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和

HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-

．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是

（填序號）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-） b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-） d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為

16.8

L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是

正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

，下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．
A．3v_正（N₂）=v_正（H₂） B．v_正（N₂）=v_逆（NH₃）
C．2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃） D．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
（2）在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a各物質(zhì)的濃度不變，b平衡混合物中各組份的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，d容器內(nèi)氣體密度不變，e容器內(nèi)氣體顏色不變．
①能說明反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）