Question

下列熱化學(xué)方程式正確的是（ΔH的絕對(duì)值均正確）

A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH=－269.8kJ/mol

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol

C．表示乙醇的燃燒熱：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol

D．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol

Answer 1

A

解析試題分析：B項(xiàng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值，C項(xiàng)燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放出的熱量，H₂O在常溫下液態(tài)穩(wěn)定，D項(xiàng)沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)。答案選C。
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
點(diǎn)評(píng)：熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式。書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：①明確寫(xiě)出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。②各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括�。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)�？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無(wú)限稀釋水溶液。③反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)。若反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同。④熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時(shí)可省略。