Question

下列溶液一定呈中性的是（    ）

A.pH=7的溶液                                           B.c(H⁺)=c(OH^-)的溶液

C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液       D.非電解質溶于水得到的溶液

Answer 1

解析：溶液呈中性的根本標志是：c(H⁺)=c(OH^-)。當pH=7時，只說明c(H⁺)=10^-7 mol·L^-1，當溫度升高時，中性溶液中的c(H⁺)＞10^-7 mol·L^-1，即pH＜7，故A錯誤。等物質的量的強酸與強堿，由于它們所含的H⁺和OH^-的物質的量未知，因此無法判斷它們混合后溶液的酸堿性。若n(H⁺)＞n(OH^-)，H⁺過量，溶液呈酸性；若n(OH^-)＞n(H⁺)，OH^-過量，溶液呈堿性，只有當n(H⁺)=n(OH^-)時，H⁺與OH^-恰好完全反應，溶液才呈中性，故C也錯誤。非電解質只是它本身不能直接電離產生離子，當它溶于水時可能與水反應生成能電離的物質，使溶液顯酸性或堿性，如SO₂溶于水生成H₂SO₃，溶液顯酸性；NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，溶液顯堿性。

答案：B