研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2＋SO2SO3＋NO，平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝ ；多余的NO與空氣(設空氣中氧氣和氮氣體積比為1∶4)按一定比例通入水中即可完全吸收，VNO∶V空氣＝ 。NO可以與活性炭發(fā)生如下反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，若溫度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的濃度，NO的轉化
率 (選填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。
(2)CO可以組成燃料電池，用以提供電能，根據(jù)右圖所示寫出正極反應式：
。
舉一反三同步巧講精練系列答案
口算與應用題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 （該反應△H>0）
某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液 。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是 、 。（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
| 序號 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象 | 結論 |
| ① | 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。 | _______________ | 樣品含NaCl |
| ② | 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，___________________。 | _______________ | 樣品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作運算）
已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝ ；
(2)用離子方程式來表示強酸和強堿的中和熱(焓變的數(shù)值為57.3)：
H＋(aq)＋ === ，ΔH＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
B.圖乙曲線表示反應2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖丙表示對反應2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH<0在t1時刻增大壓強
D.圖丁表示反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：a＋b>c＋d；T1<T2；ΔH<0
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科目：高中化學 來源： 題型：
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A. 11.2L NO和11.2L O2混合后的分子總數(shù)為NA
B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C. 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D. 1mol Fe與足量的稀HNO3反應并放出NO和N2O，轉移3 NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題：
(1)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應
CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1．6 | 2．4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0．4 | 1．6 | 3 |
①實驗1中以v （CO2） 表示的反應速率為 （保留兩位小數(shù)，下同）。
②該反應為 （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。
(2)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組離子中，能大量共存，溶液呈現(xiàn)無色，且加入過氧化鈉粉末后仍然能大量共存的是
A.K＋、MnO4—、SO42—、H＋ B.Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—
C.Na＋、NO3—、K＋、Cl— D.Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—
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科目：高中化學 來源： 題型：
利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段。
（1）從化合價的角度可以預測物質的性質。
①將
通入酸性
溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，硫元素存在形式合理的是__________A. 
B. 
C. 
D. 
②亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H2S、稀硫酸。
請選取一種合適的試劑證明Na2SO3具有還原性， 并寫出該反應的化學方程式__________________________________
（2）從物質分類的角度可以推測物質的性質。
①已知蛇紋石由
、
、
、
組成。其中屬于堿性氧化物的是_________。
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：
I. 先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是_________。
II. 再向濾液中加入
溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是_________。
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4∶15 不變 (2)2CO2＋O2＋4e－===2CO
