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對(duì)于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（氣）+B（氣） C（氣）+D（氣），以下能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)生成nmolD

C．反應(yīng)容器中，A、B、C、D各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變

D．反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

 

【答案】

CD

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

哥本哈根會(huì)議雖未能就減排問題達(dá)成有約束力的協(xié)議，但各國(guó)對(duì)于CO2對(duì)氣候的影響達(dá)成了共識(shí)，都在積極研究方法循環(huán)利用CO2．CO2（g）與H2（g）反應(yīng)可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某實(shí)驗(yàn)小組為研究該反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．在某溫度下，向容積為10L的恒溫恒容容器中充入a mol CO2和a mol H2，測(cè)得不同時(shí)刻的c（H2）如右表．
時(shí)間/min C（H2）/mol．L-1
0 0.40
2 0.28
4 0.19
6 0.13
8 0.08
10 0.04
12 0.04
（1）寫出生成CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CO2+3H2CH3OH+H2O
CO2+3H2CH3OH+H2O
．若達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為58.8kJ，則上述反應(yīng)的△H=
-49kJ/mol
-49kJ/mol
．0～10min內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.012mol/（L?min）
0.012mol/（L?min）
．
（2）下列措施能使平衡體系中
c(CH3OH)
c(CO2)
增大的是
CD
CD
（填字母）．
A、升高溫度                          B、充入Ar使壓強(qiáng)增大
C、再充入0.5a mol CO2和0.5a mol H2D、將水從平衡體系中分離出來
（3）a=
4.0mol
4.0mol
，該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
803.6
803.6
（精確到0.1）．
（4）在如圖所示的坐標(biāo)系中，畫出CO2和H2的濃度隨時(shí)間變化的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（氣）+B（氣） C（氣）+D（氣），以下能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)生成nmolD

C．反應(yīng)容器中，A、B、C、D各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變

D．反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（氣）+B（氣） C（氣）+D（氣），以下能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)生成nmolD

C．反應(yīng)容器中，A、B、C、D各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變

D．反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省溫州中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

對(duì)于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（氣）+B（氣） C（氣）+D（氣），以下能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)生成nmolD
C．反應(yīng)容器中，A、B、C、D各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變
D．反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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