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20．實驗室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是（　�。�
A．25mLB．250mLC．50mLD．500mL

分析 配制過程中溶質硫酸的物質的量不變，據此結合V=$\frac{n}{c}$計算出配制1.0mol/L硫酸溶液500mL需要用10mol/L的硫酸溶液的體積．

解答 解：實驗室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，配制過程中硫酸的物質的量不變，
則需要用10mol/L的硫酸溶液的體積為：$\frac{1.0mol/L×0.5L}{10mol/L}$=0.05L=50mL，
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的表達式為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活運用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下將1mol CO和1mol H2O（g）放入密閉容器中進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡時測得CO2 0.6mol，再向其中通入4mol H2O達新平衡后CO2的物質的量為（　�。�
A．0.6molB．1molC．1.3molD．0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol/LNaAlO2溶液中含有氧原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的數(shù)目為1.5NA
C．1mol（-14CD3）中所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA
D．精練銅的過程中，當陽極溶解32g銅時轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知酮在催化劑作用下能被氫氣還原成相應的醇，且不會被銀氨溶液氧化．根據下列各步變化，回答下列問題：

（1）A、B、C結構簡式分別為A B C
（2）B在濃硫酸中發(fā)生消去反應的化學方程式為$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
（3）C在燒堿溶液中發(fā)生反應的化學方程式為+NaOH$\stackrel{水}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學是以實驗為基礎的學科，下列各圖示實驗不合理的是（　�。�
A．圖1為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si
B．圖2為在鐵制品表面鍍銅
C．圖3可用于吸收氯化氫、溴化氫等氣體
D．圖4為制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有四位同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，所得結果如下，其中所得結果錯誤的是（　　）
A．Mg+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、NO3-、OH-、HCO3-
C．OH-、CO32-、Cl-、K+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究Na能否在CO2中燃燒．

（1）飽和NaHCO3溶液中發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，濃硫酸的作用干燥CO2氣體（或除水蒸氣）；
（2）用酒精燈在試管底部加熱，Na在充滿CO2氣體的試管里劇烈地燃燒，產生大量的白煙，試管底部有黑色物質生成．試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質．往試管中加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶．過濾，得到澄清的濾液．往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁．再滴入稀HCl，溶液中有氣泡出現(xiàn)．則試管壁上附著的白色物質是Na2CO3；已知濾紙上的黑色物質為某種非金屬單質，則該黑色物質是C（或碳）；試寫出Na與CO2反應的化學方程式：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
（3）經稱量，上述實驗中所得黑色物質為3.0g．若將等量的Na與水反應，可得到標況下氣體的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在標準狀況下，將224L的HCl氣體溶于635mL的水中（設水的密度為1.00g/cm3），求所得鹽酸的質量分數(shù)．若取出這種鹽酸（密度為1.19g/cm3）10.0mL稀釋至1190mL，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol；
（2）10g C2H6（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ熱量，寫出表示C2H6燃燒熱的熱化學方程式：C2H6（l）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-3akJ/mol；
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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