銅是人類認識并應用最早的金屬之一，我國是最早使用銅器的國家之一。鐵與人類生活密切相關，幾乎無處不在，是地殼中含量僅次于鋁的金屬。某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，設計了如下實驗方案：
(1)將鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出
(2)鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl3和CuCl2
(3)足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸在加熱條件下反應分別生成FeSO4和CuSO4
(4)將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解
(5)把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生
(6)把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生
以上實驗方案設計合理的有( )
A．兩種 B．三種
C．四種 D．五種
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下， 最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是
A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
Ａ．乙烯的結構簡式可以表示為CH2=CH2
Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
Ｄ．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是( )
A．砷在通常情況下是固體
B．可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價
C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱
D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是： ( )
A. 乙烷的一氯代物同分異構體有1種，二氯代物的同分異構體有3種
B. 丙烷的一氯代物同分異構體有2種，二氯代物的同分異構體有5種
C. 正丁烷的一氯代物同分異構體有2種，二氯代物的同分異構體有5種
D. 正戊烷的一氯代物同分異構體有3種，二氯代物的同分異構體有9種
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學上存在許多的遞變關系，下列遞變關系完全正確的是（ ）
A．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ；原子半徑：Na>Mg>Al>Cl
B．穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4 ； 還原性： HF < H2O < NH3< CH4
C．堿性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金屬性：Cs>K>Mg>Na
D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金屬性Cl>S>C
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化學反應2A(g)
B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1)實驗1從第________min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為_________________。
(2)實驗3比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。
(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一個放熱反應，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，________放出的熱量多，理由是_________________________。
(4)實驗_______的反應速率最快，快的原因可能是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某有機物結構簡式為
，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是
①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤還原 ⑥中和 ⑦水解 ⑧加聚
| A．② | B．④ | C．⑥ | D．⑧ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如下圖所示，則下列有關說法中不正確的是
A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極
B．陽極區(qū)pH增大
C．圖中的b>a
D．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2
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