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由5 mol　Fe2o3、4 mol　Fe3o4和3 mol　Feo組成的混合物，加入純鐵1 mol并在高溫下和Fe2o3反應．若純鐵完全反應，則反應后混合物中Feo與Fe2o3的物質(zhì)的量之比可能是

A．

4∶3

B．

3∶2

C．

3∶1

D．

2∶l

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江蘇省啟東中學2012屆高三第二次月考化學試題 題型：058

A．三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應另一種產(chǎn)物為鹽．

(1)該反應的化學方程式為________，生成物NF3中氮原子的雜化方式為________，NF3分子空間構型為________；

(2)N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3________HF(選填“＞”或“＜”)；

(3)N3－被稱為類鹵離子，寫出1種與N3－互為等電子體的分子的化學式________；

(4)元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為________．

B．綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為：(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓．其流程可表示為：

(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是________．

(2)結晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶．應加熱到________時，停止加熱．

(3)過濾是用下圖所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是________．

(4)用無水乙醇洗滌的目的是________．

(5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法．稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2 mol/L　KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00 mL．

①本實驗的指示劑是________．(填字母)

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．不需要

②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為________．

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科目：高中化學 來源：江西省白鷺洲中學2012屆高三第一次月考化學試題 題型：013

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

①25℃時，PH＝13的1.0 L　Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

②1 mol　Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2 NA；

③6.8 g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05 NA

④在標準狀況下，22.4 L　SO3的物質(zhì)的量為1 mol；

⑤7.8 g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3 NA；

⑥由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA

⑦200 mL　1 mol/L　Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和是NA

⑧1 mol　FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

⑨標準狀況下，22.4 L　NO和11.2 L　O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA

⑩室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

[　　]

A．

①③⑤⑥

B．

③⑤⑥⑩

C．

②④⑥⑦

D．

③④⑤⑨

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科目：高中化學 來源：江蘇省金壇市第一中學2009屆高三化學綜合模擬 題型：022

5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等．

(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4酸性存在下與SO2反應制得．請寫出反應的離子方程式：________．

(2)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉僅只發(fā)生氧化反應的是________．

A．MnO2

B．KMnO4溶液

C．稀鹽酸

D．Na2SO3溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑＋H+＋Cl－＋H2O(未配平)．當1 mol　HClO2發(fā)生分解反應時，轉移的電子的物質(zhì)的量是________．

(4)有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________．

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科目：高中化學 來源：祁東縣鼎興補習學校2010屆高三化學第一次月考化學試題卷 題型：022

2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等．

(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的離子方程式：________．

(2)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是________．

A．MnO2　B．KMnO4溶液　C．稀鹽酸　D．Na2SO3溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑＋H+＋Cl－＋H2O(未配平)．當1 mol　HClO2發(fā)生分解反應時，轉移的電子個數(shù)是________．

(4)有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s)　　 Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2

AgI(s)　　 Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17mol2·L-2

FeS(s)　　 Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18mol2·L-2

ZnS(s)　　 Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24mol2·L-2

CuS(s)　　 Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：　　　　　　　　 。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c(I－)　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是　　　　　　 (用沉淀物的化學式表示)。

（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 　　　 。

A．加入少量CuS固體　　　　　　　　　　　　　　 B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl2固體　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加入少量CuCl2固體

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