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下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖象錯誤的是（　�。�
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A、圖甲：將氮氣和氧氣混合后在放電條件下反應(yīng)B、圖乙：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中C、圖丙：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中D、圖丁：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中
分析：A．氮氣和氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B．反應(yīng)的離子方程式分別為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，根據(jù)方程式判斷；
C．反應(yīng)的方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+4H++SO42-；
D．根據(jù)銅和濃、稀硝酸反應(yīng)生成氣體的體積與銅的關(guān)系式分析．
解答：解：A．氮氣和氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故A正確；
B．反應(yīng)的離子方程式分別為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故圖象中上升與下降段對應(yīng)的橫坐標(biāo)長度之比應(yīng)為1：3，故B錯誤；
C．反應(yīng)的方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+4H++SO42-，隨著二氧化硫的通入，pH會降低，直到氯氣反應(yīng)完全，pH不變，故C正確；
D．銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時，生成的氣體為定值，故D正確，
故選B．
點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)應(yīng)用，識圖和作圖的能力，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意二氧化硫和氯氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成硫酸和鹽酸，硝酸的性質(zhì)與濃度的關(guān)系，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?淄博二模）（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
△
2CO2（g）+N2（g）．n（CO2）隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），則三者大小關(guān)系為
υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；
υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；
．
②該反應(yīng)△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲線II對應(yīng)平衡常數(shù)K=
160
160
；曲線Ⅱ?qū)?yīng)的反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持溫度不變，則再達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①25℃時，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后測得溶液pH為a（a≠7），則c（HCOO-）
＜
＜
c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO-的水解平衡常數(shù)（Kh）可近似表示為
1.0×102a-27
1.0×102a-27
（用含a的代數(shù)式表示）．
②一定溫度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀釋過程中，下列各項中隨著加水量的增加而減小的是
d
d
（填寫字母序號）．
a．n（H+）   b．c（H+）?c（OH-）     c.
c(H+)
c(OH-)
      d.
c(HCOOH)
c(H+)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?汕頭一模）下列關(guān)于圖中的各項敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．該反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下，若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）．
①在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
1mol/（L?min）
1mol/（L?min）

②如果改變影響化學(xué)平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是
升高溫度
升高溫度
，曲線Ⅱ改變的實驗條件是
增大壓強
增大壓強
．
（3）下列各項中，不能夠說明CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已達(dá)到平衡的是
D
D
（填選項）．
A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C．一定條件下，H2O（g）的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO2，同時生成1mol CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省濟南市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。

（1）CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測量，原因是?? ??????????? 。

已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)??? △H =-566．0 kJ·mol-1

b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? △H =-890．0 kJ·mol-1

則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為 ??????????????????????????????????? 。

（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? △H<0�，F(xiàn)將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10 L，則T1時，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ???? L2·mol-1。

②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)??? K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在25℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.210-8

K=0.13

Kl=4.210-7

K2=5.610-11

 

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為? ??? >????? > ??? > ???????? 。

②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ??????? ? 。

③25℃時，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)沒計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>??? (填下列各項中序號)。

a．用pH計測量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸

c、用儀器測量濃度均為0．1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

 

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同步練習(xí)冊答案