Question

世界上每年銅的產(chǎn)量是八百萬噸（8×10⁶t），銅的主要來源之一是由輝銅礦（主要成分是Cu₂S），工業(yè)上由輝銅礦生產(chǎn)銅的反應(yīng)是：

Cu₂S＋O₂   2Cu＋SO₂

如果完全采用這種方法生產(chǎn)這八百萬噸銅，則每年需要消耗的Cu₂S為多少噸？由此產(chǎn)生的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少升？

Answer 1

8×10⁶t銅的物質(zhì)的量是：8×10⁶×10⁶g/64g?mol^-1＝1.25×10¹¹mol。

由反應(yīng)方程式中Cu₂S、SO₂與Cu的物質(zhì)的量關(guān)系可知：

該反應(yīng)中Cu₂S和SO₂的物質(zhì)的量分別是1.25×10¹¹mol/2。

因此，需要Cu₂S的質(zhì)量是：（1.25×10¹¹mol/2）×160g?mol^―1＝1×10¹³g＝1×10⁷t；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生SO₂的體積是：（1.25×10¹¹mol/2）×22.4L?mol^―1＝1.4×10¹²L