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14．下列關于氧化物的各項敘述正確的是（　　）
A．非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
B．堿性氧化物肯定是金屬氧化物
C．金屬氧化物都是堿性氧化物
D．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

分析 A、非金屬氧化物可能是不成鹽氧化物．
B、能和酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
C、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物．
D、不與酸反應的氧化物不一定能與堿反應．

解答 解：A、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故錯誤；
B、堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故正確；
C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故錯誤；
D、不能跟酸反應的氧化物不一定能跟堿反應，如一氧化碳既不與酸反應也不與堿反應，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學習的難點，屬于易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．人的生命活動必不可少的元素稱為必需元素（也稱為“生命元素”），目前已經確認的必需元素共27種．根據這些元素在人體中含量的高低，可分常量元素和微量元素．N，Cl，Ca等屬于常量元素，Cu，Zn等屬于微量元素，而Al不是人體必須的微量元素．
回答下列問題：
（1）Zn的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，N與其左右相鄰元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）由N，C，S三種元素組成的負一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結構，且硫原子只形成了一個共價鍵的電子式為．
（3）Al與Cl能形成原子個數比為1：3，熔點為190℃的化合物Q，實驗測得氣態(tài)無水Q在1atm，t℃時的密度為5.00g/L，次條件下氣體摩爾體積為53.4L/mol，則Q的化學式為Al2Cl6，Q中含（填“含”或“不含”）配位鍵，氯化鋁屬于分子（填所屬晶體類型）晶體．
（4）Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數為4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．298K時，已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，平衡常數K=4．下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑會使K變化但△H不變
B．使用催化劑會使△H增大，但K不變
C．使用催化劑和提高溫度均可增大H2的轉化率
D．在一密閉容器中，投入濃度均為1mol•L-1的 N2、H2、NH3，平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．氧族元素的各種性質可歸納整理出如表（部分）：
元素

性質		8O16SSe52Te
單質沸點（℃）-183444.66851 390
主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑（nm）0.0740.1020.1160.143
單質與H2反應點燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
回答下列問題：
（1）S2-的電子式為．
（2）氧元素比硫元素非金屬性強（填強或弱）．請用化學方程式證明該結論：2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）若要配制500mL 0.2mo1•L-1Na2SO4溶液，需稱量Na2SO4的質量為14.2g．
（2）實驗室里常用固體氯化銨與足量熟石灰加熱制取氨氣，該反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，干燥氨氣應用堿石灰（填“濃硫酸”或“堿石灰”）．
（3）若需要2240mL（標準狀況）氨，求至少需要氯化銨的質量．（列出簡要計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于萃取操作的說法正確的是（　�。�
A．從溴水中提取溴，可加入酒精作萃取劑
B．萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出
C．用一種有機溶劑，提取水溶液中的某物質，靜置分液后，“水層”應在上層
D．萃取時，所加入的溶劑應與原溶劑互不相溶，且與溶質相互間不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室保存下列化學藥品的方法不妥當的是（　�。�
A．將新制氯水保存在棕色試劑瓶中
B．將NaOH溶液保存在帶玻璃塞的細口試劑瓶中
C．將少量鉀、鈉保存在煤油中
D．將濃硝酸溶液保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：K1：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+；
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2      Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+K3
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為3d84s2．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體（原子數相同、電子總數相同）的一種分子和一種離子的化學式N2、CN-．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形．
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示．該合金的化學式為LaNi5或Ni5La．

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