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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H₂S(g) 2H₂(g)+S₂(g) H>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變Ks5u

B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H₂S分解率也增大

C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H₂后達(dá)新平衡，H₂濃度將減小

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），△H＜0．反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

增大

．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段為

15-20min、25-30min

．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

增大氧氣的濃度

（用文字表達(dá)）．10min到15min的曲線變化的原因可能是

a、b

（填寫編號）．
a．加了催化劑 b．縮小容器體積
c．降低溫度 d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)�，則平衡

不

（填“向左”或“向右”或“不”）移動；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡

向左

（填“向左”或“向右”或“不”）移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫是常用的化工原料，工業(yè)上常用它來制取硫酸．反應(yīng)之一是：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的問題：
（1）反應(yīng)在恒溫、恒壓下的容積可變的密閉容器中進(jìn)行，若開始時放入1mol O₂和2mol SO₂，到達(dá)平衡時生成1.2mol SO₃，則平衡時SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為

60%

；若再向容器中放入2mol O₂和4mol SO₂，到達(dá)平衡后生成的SO₃物質(zhì)的量為

3.6

mol．
（2）某溫度下向體積為8L的密閉容器中通入SO₂和O₂發(fā)生反應(yīng)，上述反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如下圖所示，回答下列問題：
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是

15-20

、

25-30

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)是

6.25

．
③反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是

增大了氧氣的濃度

（用文字表達(dá)）．
（3）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4，若反應(yīng)進(jìn)行到一定時間時混合體系中各物質(zhì)的濃度如下：c（SO₂）=0.06mol/L；c（O₂）=0.40mol/L； c（SO₃）=2.00mol/L則該體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向是：

向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線

表示NO₂濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

．下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
（2）①前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=

0.04

mol/（L?min）．
②0～15min，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K（b）=

．
（3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是

增大NO₂的濃度

（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K（d）

K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）若要達(dá)到使NO₂（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是

B、D

．
A．加入催化劑　　　B．縮小容器體積
C．升高溫度 D．加入一定量的N₂O₄．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省福州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是