Question

4．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． lmolNa與足量的0₂反應生成Na₂0和Na₂O₂，失去的電子數為N_A
• B． 標準狀況下，44.8LHF所含分子數為2N_A
• C． 在碳酸鈉溶液中，若c（C0₃^2-）=lmol•L^-1，則c（Na+）=2mol•L^-l
• D． 已知2SO₂（g）+0₂（g）?2SO₃（g）；△H=-akJ．mol^-l將2N_A個SO₂與N_A個0₂混合充分反應放出akJ的熱量

Answer 1

分析 A、根據反應后鈉元素為+1價來分析；
B、標況下HF為液態(tài)；
C、C0₃^2-是弱酸根，在溶液中會水解；
D、SO₂與0₂的反應為可逆反應，不能進行徹底．

解答 解：A、由于反應后鈉元素為+1價，故1mol鈉反應后轉移1mol電子，與生成的產物無關，故A正確；
B、標況下HF為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故B錯誤；
C、C0₃^2-是弱酸根，在溶液中會水解，故當c（C0₃^2-）=lmol•L^-1，則c（Na⁺）大于2mol•L^-l，故C錯誤；
D、SO₂與0₂的反應為可逆反應，不能進行徹底，故2N_A個SO₂與N_A個0₂混合充分反應的熱量小于aKJ，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．