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利用下列裝置可以完成的實驗組合是（　�。�
選項制氣裝置洗氣瓶中試劑瓶中氣體
A氯酸鉀  MnO2濃硫酸O2
B石灰石 稀鹽酸NaHCO3溶液CO2
CZn   稀硫酸濃硫酸H2
DMnO2 濃鹽酸濃硫酸Cl2
A、AB、BC、CD、D
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設(shè)計題
分析：A．氯酸鉀與二氧化錳應在加熱條件下進行；
B．石灰石與鹽酸反應生成二氧化碳，可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜；
C．氫氣密度比空氣小，應用向下排空法收集；
D．反應需在加熱條件下進行．
解答： 解：A．氯酸鉀與二氧化錳應在加熱條件下進行，而裝置沒有加熱，不能生成氧氣，故A錯誤；
B．石灰石與鹽酸反應生成二氧化碳，可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故B正確；
C．氫氣密度比空氣小，應用向下排空法收集，故C錯誤；
D．反應需在加熱條件下進行，不能生成氯氣，故D錯誤．
故選B．
點評：本題綜合考查氣體的制備、除雜和收集，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的條件以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的敘述不正確的是（　�。�
A、2 L溶液中陰陽離子總數(shù)為1.2NA
B、500 mL溶液中NO3-濃度為0.2 mol/L
C、500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol/L
D、500 mL溶液中NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為
 
．
裝置B中堿石灰的作用是
 
．
（2）反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應產(chǎn)生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是
 
．
（3）裝置C的試管中反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質(zhì)等．請從圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為
 
．
（2）所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母代號）
 
．
（3）在讀取量筒的刻度數(shù)時，應注意①
 
②
 
③
 
．
（4）若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2，則測定結(jié)果將
 
 （填“偏高”、“偏低”或“不影響”），其原因是
 
．
（5）某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的
 
．
①裝置漏氣       ②濃鹽酸已變成稀鹽酸    ③所選儀器容積太大
④漂白粉已全變質(zhì)   ⑤e接f                ⑥d接f．

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料：向Cu（OH）2懸濁液中加入一定量NH4Cl溶液，一段時間后，沉淀消失，且溶液變成綠色．某實驗小組對如上過程進行探究：
探究一：沉淀為何消失？
經(jīng)過討論，大家認為NH4Cl電離出的NH4+與Cu（OH）2電離出的OH-發(fā)生反應生成了弱電解質(zhì)NH3．H2O，由于c（OH-）降低，而使Cu（OH）2的溶解平衡向右移動，導致Cu（OH）2溶解．請你對以上分析進行驗證（已知：常溫下氨水和醋酸的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5）
操作預期現(xiàn)象結(jié)論
 
 
 
 
 
 
除了以上觀點，對于沉淀的消失，你還有合理的解釋嗎？（結(jié)合方程式給予回答）
 

探究二：溶液顏色為何為綠色？
查閱資料：
1、銅鹽溶液一般為藍色，溶液呈綠色原因是因為某些粒子與銅離子共存導致的
2、在硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出淺藍色的堿式硫酸銅沉淀，氨水過量時此沉淀溶解，同時形成四氨合銅（Ⅱ）絡(luò)離子，銅氨絡(luò)合物較穩(wěn)定，且形成溶液為深藍色．
（1）由資料2得知溶液呈綠色不是
 
導致的，寫出生成堿式硫酸銅的化學方程式：
 

（2）因濃氨水中也含較多的NH4+，則導致溶液呈綠色的原因可能是：含有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液不用其它試劑就能區(qū)別開的是（　�。�
A、BaCl2溶液和稀H2SO4
B、NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、K2CO3溶液和稀H2SO4
D、KI溶液和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種強電解質(zhì)A、B、C、D的溶液，分別含有下列陰陽離子的各一種，且不重復．已知A溶液為黃色，含0.01mol的A溶液與含0.01mol的B溶液反應生成白色沉淀，再逐滴加入D溶液，白色沉淀最后轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀．將C溶液滴在pH試紙的中部，顯藍色．
陽離子K+、Fe3+、Ag+、Ca2+
陰離子Cl-、I-、CO32-、NO-3
試按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）D的電子式為：
 
．
（2）C溶液中的離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（3）白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式為：
 
．
（4）25℃時，在100mL 0.1mol/L的A溶液中，通入NH3，當溶液的pH=3時，A的金屬離子全部沉淀．計算該沉淀的Ksp=
 
．（離子的濃度為1.0×10-5mol/L時認為沉淀完全）
（5）加熱固體B可分解為金屬單質(zhì)與兩種氣體，且一種為紅棕色．則1mol B分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（6）控制適合的反應條件，A溶液與D溶液反應可設(shè)計成如圖所示的裝置．則該裝置為
 
（填“原電池”或“電解池”），乙燒杯中石墨電極上的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）裝置A中的現(xiàn)象是
 
．在SO2還原Fe3+的反應中SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有
 

A．燒瓶    B．酒精燈    C．漏斗    D．燒杯    E．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（5）能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（　�。�
A、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性
B、SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)
C、用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D、某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO42-

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