Question

將1.0mol PCl₃，和1.0mol Cl₂充入體積不變的1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）達(dá)到平衡時，PCl₅為0.50mol，如果此時將PCl₃和Cl₂全部移走，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl₅的物質(zhì)的量是（　�。�

• A、0.50mol
• B、0.19mol
• C、0.25mol
• D、0.31mol

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：達(dá)平衡后移走0.50mol PC1₃和0.50mol C1₂，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入0.50mol PC1₃和0.50mol C1₂到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，依據(jù)平衡常數(shù)計算．

解答： 解：達(dá)平衡后移走0.50mol PC1₃和0.50mol C1₂，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入0.50mol PC1₃和0.50mol C1₂到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算
                PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
起始量（mol）    1         1         0
變化量（mol）   0.5        0.5       0.5
平衡量（mol）  0.5         0.5       0.5
平衡常數(shù)K=

0.5

0.5×0.5

=2
如果此時將PCl₃和Cl₂全部移走，相當(dāng)于開始加入0.50mol PC1₃和0.50mol C1₂到達(dá)的平衡，設(shè)氯氣反應(yīng)物質(zhì)的量為x
               PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
起始量（mol）  0.5        0.5         0
變化量（mol）   x         x          x
平衡量（mol）  0.5-x    0.5-x       x
平衡常數(shù)K=

x

(0.5-x)2

=2
x=0.19mol；
故選B．

點評：考查化學(xué)平衡的有關(guān)減小，化學(xué)平衡的建立等，難度中等，關(guān)鍵是設(shè)計等效平衡建立的途徑．