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15．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸直接反應制得的是（　　）
A．AgClB．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3

分析 稀鹽酸具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態(tài)，能和金屬活動性順序表中H之前的金屬反應生成鹽；
氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Ag是不活潑金屬，和稀鹽酸不反應，所以Ag和稀鹽酸混合得不到AgCl，故A錯誤；
B．氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價，所以Fe和氯氣反應生成FeCl3，故B錯誤；
C．稀鹽酸具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態(tài)，所以Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2，故C錯誤；
D．Al在化合物中呈現(xiàn)+3價，且在金屬活動性順序表中Al位于H元素之前，則Al和氯氣、稀鹽酸反應都生成AlCl3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，明確氯氣、稀鹽酸及變價金屬性質(zhì)是解本題關鍵，稀鹽酸的氧化性是H元素體現(xiàn)的，所以其具有弱氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．

（1）A池中Zn是負極，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應為還原，總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（2）B池中C是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應為Cu2++2e-=Cu；B池中總的方程式CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Cu．
（3）C池中Cu是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Cu-2e-=Cu2+，反應過程溶液中c（Cu2+）不變（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示：

（1）請寫出下面儀器的名稱：③冷凝管
（2）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填序號）
A．分液 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾 E．蒸發(fā)結晶 F．加熱分解
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；       
②從碘水中提取碘C；
③用自來水制取蒸餾水D，實驗裝置選擇上圖的B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氯化鈉是海水的主要成分，也是人類生活中不能缺少的一種物質(zhì)．下列關于氯化鈉的說法正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
B．氯化鈉溶液可殺菌，說明氯化鈉溶液具有強氧化性
C．電解熔融氯化鈉和電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物相同
D．加碘食鹽是指添加了碘的化合物的氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體生成，且溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．硫酸C．氯化銅D．硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．同溫同壓下1體積單質(zhì)X2氣體與3體積單質(zhì)Y2氣體化合生成2體積Z氣體，則Z的化學式為（　�。�
A．XYB．XY3C．X3YD．X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　　）
選項操作現(xiàn)象結論
A經(jīng)過打磨的鋁片投入鹽酸中氣泡冒出速率由快到慢Cl-起到催化作用
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應
C將NH3通過灼熱的氧化銅固體固體變紅氨氣具有還原性
D用火柴點燃浸泡過硅酸鈉溶液的濾紙未燃燒硅酸鈉隔絕了空氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol H2SO4 的質(zhì)量為98g•mol-1
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C．含有36.5g 溶質(zhì)HCl的水溶液中含有NA個HCl分子
D．6.02×1023個SO2分子的質(zhì)量約為64g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．實驗室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，它應該盛放在小燒杯中進行稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）C、H．
A．燒杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　 F．500mL容量瓶　　G．膠頭滴管　　　　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是玻璃棒，
（4）敘述定容過程中的操作用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低點、刻度線、視線水平相切．
（5）要配制濃度約為2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正確的是①④．
①稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解．
②稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL．
③稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，塞好瓶塞，反復搖勻．
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中．
（6）下列操作導致所配溶液濃度偏高的是B
A．稱量時，左盤高，右盤低B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥    D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

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