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在VmL水中加入，待其全部溶解后，測得溶液的密度是，該溶液的物質(zhì)的量濃度是______，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____．

答案：略
解析：

；


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

在VmL水中加入，待其全部溶解后，測得溶液的密度是，該溶液的物質(zhì)的量濃度是______，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問題

（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為          。

（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度（g/100gH2O）

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是         。

（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為         。

（4）室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1時(shí)，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為          （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。

（5）吸收劑X是         ，吸收塔中吸收劑X的作用是         。

（6）測定樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：

a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容

b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)

c．以淀粉作指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

②若用上述辦法測定的樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省淮陰中學(xué)、海門中學(xué)、天一中學(xué)高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問題
（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為         。
（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：

溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度（g/100gH2O）
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是         。
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為         。
（4）室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1時(shí)，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為         （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。
（5）吸收劑X是         ，吸收塔中吸收劑X的作用是         。
（6）測定樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：
a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容
b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)
c．以淀粉作指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。
②若用上述辦法測定的樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省、海門中學(xué)、天一中學(xué)高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問題

（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為          。

（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度（g/100gH2O）

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是          。

（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為          。

（4）室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1時(shí)，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為          （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。

（5）吸收劑X是          ，吸收塔中吸收劑X的作用是          。

（6）測定樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：

a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容

b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)

c．以淀粉作指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

②若用上述辦法測定的樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是          。

 

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