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可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0。在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件，反應(yīng)速率與時間關(guān)系如圖，下列說法正確的是
A．維持溫度與容積不變，t1時充入SO3(g)
B．維持壓強不變，t1時升高溫度
C．維持溫度不變，t1時擴大容積
D．維持溫度和壓強不變，t1時充入SO3(g)
D
條件改變導致逆反應(yīng)速率增大，而正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，只有D項符合題意。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學反應(yīng)速率
B．增大壓強，肯定會加快化學反應(yīng)速率
C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，為了加快化學反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施你認為可行的是
A．加入蒸餾水B．加熱C．加入NaCl溶液D．加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)4A+2B3C，下列說法正確的是
A．某溫度時，該化學平均反應(yīng)速率無論用A、B、C中何種物質(zhì)表示，其數(shù)值相同
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率減慢
C．其他條件不變時，增大壓強，化學反應(yīng)速率一定加快
D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“活化分子”是衡量化學反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（   ）
A．活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞
B．升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
C．對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
檢查乙裝置氣密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________；2 min末時Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學方程式中，Z的化學計量數(shù)n＝________。
(4) 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是________
A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
B．混合氣的密度不再隨時間而變化
C．A的質(zhì)量不再改變
D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，反應(yīng)物分子總數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，反應(yīng)速率一定增大
C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是(     ) 
試管
鹽酸濃度
溫度
鋅的狀態(tài)
A
0．5mol·L-1
20℃
塊 狀
B
0．5mol·L-1
20℃
粉末狀
C
2mol·L-1
35℃
塊 狀
D
2mol·L-1
35℃
粉末狀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O ， 某同學進行了硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，其中反應(yīng)最快的是（  ）
實驗
序號
反應(yīng)溫
度（℃）
參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
A
40
5
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
0
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5

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