Question

已知：紅礬鉀（K₂Cr₂O₇）和紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇）的溶解度都隨溫度的升高而增大．根據溶解度差異，工業(yè)上用紅礬鈉、氯化鉀制備紅礬鉀，反應原理為Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl，實驗室模擬工業(yè)生產制備紅礬鉀時，合理的操作步驟是（　�。�

• A、稱量、溶解、蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥
• B、稱量、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
• C、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
• D、溶解、蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥

Answer 1

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,制備實驗方案的設計

專題：實驗題

分析：紅礬鉀（K₂Cr₂O₇）和紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇）的溶解度都隨溫度的升高而增大，則溶解得到熱飽和溶液，然后冷卻結晶可得到晶體，最后過濾、洗滌、干燥即可，以此來解答．

解答： 解：由Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl可知，先稱量物質的量比為1：2的紅礬鈉、氯化鉀，
再溶解后，蒸發(fā)濃縮，
因紅礬鉀（K₂Cr₂O₇）和紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇）的溶解度都隨溫度的升高而增大，然后冷卻結晶，
最后過濾、洗滌、干燥，
故選B．

點評：本題考查物質的制備及混合物分離提純，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及溶解度的變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等．