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在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O的反應(yīng)中，有38.4g銅被氧化，問（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？（2）被還原的硝酸的質(zhì)量是多少？

（1）0.6mol（3分）

（2）25.2g（3分）

解：（1）n（Cu）=0.6mol

         n（HNO3）=1.6mol

     （2）被還原的HNO3為0.4mol，質(zhì)量為25.2g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
HNO3
HNO3
是氧化劑；
Cu
Cu
元素被氧化；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是
1：4
1：4
，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了
氧化性
氧化性
和
酸性
酸性
的性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O的反應(yīng)中，
Cu
Cu
元素的化合價升高，被氧化；該反應(yīng)中氧化劑是
HNO3
HNO3
，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
Cu
Cu
；用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是
As2S3
As2S3
，氧化產(chǎn)物是
SnCl4
SnCl4
．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
5mol
5mol
．
（4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，有6.4g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是
16.8
16.8
g，被還原的HNO3的質(zhì)量是
4.2
4.2
g．
（5）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則生成1mol Cr2O72-反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為
3mol
3mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為
11.2
11.2
L，質(zhì)量為
14
14
g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為
N=nNA計算
N=nNA計算
．
（2）3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol，這些OH-的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
11.2
11.2
L的NH3的物質(zhì)的量相等，與
11.5
11.5
g Na+含有的離子數(shù)相同．
（3）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
HNO3
HNO3
是氧化劑；
Cu
Cu
元素被氧化；
NO
NO
是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是
1：4
1：4
．

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