Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					（1）		（2）
3	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
4	（10）	（11）					（12）

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

 

，最活潑的非金屬元素是

 

，最不活潑的元素是

 

．（以上均填元素符號(hào)）
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的酸是

 

，堿性最強(qiáng)的堿是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

．（以上均填化學(xué)式）
（3）（2）和（8）的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較高的是

 

（填化學(xué)式），原因是

 

．
（4）在（3）與（4）中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

 

（填元素符號(hào)），證明該結(jié)論的化學(xué)實(shí)驗(yàn)是

 

．
（5）在（8）和（12）形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

 

（填化學(xué)式），證明該結(jié)論的化學(xué)實(shí)驗(yàn)是

 

．（用化學(xué)方程式表示）

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表的位置可知，（1）～（12）元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，
（1）最活潑金屬在元素周期表左下角，最活潑非金屬在元素周期表右上方，稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；
（2）Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有兩性；
（3）HF中含氫鍵，沸點(diǎn)高；
（4）同周期，從左向右金屬性減弱，利用與水或酸反應(yīng)的劇烈程度分析；
（5）同主族，從上到下非金屬性減弱，利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)證明．

解答： 解：由元素在周期表的位置可知，（1）～（12）元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，
（1）最活潑金屬為K，最活潑非金屬為F，Ar的性質(zhì)最不活潑，故答案為：K；F；Ar；
（2）Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO₄酸性最強(qiáng)，K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）HF中含氫鍵，沸點(diǎn)高遇HBr，故答案為：HF；分子間存在氫鍵；
（4）同周期，從左向右金屬性減弱，則化學(xué)性質(zhì)活潑的為Na，與水或酸反應(yīng)鈉比鎂劇烈可說明，
故答案為：Na；與水或酸反應(yīng)鈉比鎂劇烈；
與水或酸反應(yīng)的劇烈程度分析；
（5）同主族，從上到下非金屬性減弱，則化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，如Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂可證明，
故答案為：Cl₂；Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意金屬性、非金屬性比較方法的歸納，題目難度不大．