Question

元素周期表的一部分，在這11種元素中，按要求完成各小題．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	（11）
4	②	④					⑩

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素

 

，（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是

 

．金屬性最強的單質(zhì)與水反應的離子方程式為

 

（2）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為

 

（填元素符號）；這三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的

 

（填化學式）．
（3）⑧⑨⑩三種元素的原子半徑由大到小的順序為

 

（填元素符號）．這三種元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的

 

（填化學式）．
（4）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～（11）號元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、F、Cl、Br、Ar元素，
（1）稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑，非金屬性最強的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），金屬性最強的單質(zhì)是K，K與水反應生成KOH和氫氣；
（2）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（3）同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（4）Al元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，Al元素的最高價氧化物氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～（11）號元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、F、Cl、Br、Ar元素，
（1）稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑，這幾種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar元素；非金屬性最強的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），所以這幾種元素中非金屬性最強的是F元素，金屬性最強的單質(zhì)是K，K與水反應生成KOH和氫氣，離子方程式為2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案為：Ar；F；2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞Mg＞Al，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性強弱順序是Na＞Mg＞Al，所以這三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的是NaOH，
故答案為：Na＞Mg＞Al；NaOH；           
（3）同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，⑧⑨⑩三種元素的原子半徑由大到小的順序為Br＞Cl＞F，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以非金屬性強弱順序是F＞Cl＞Br，則氫化物的穩(wěn)定性最強的是HF，
故答案為：Br＞Cl＞F；HF；
（4）Al元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，Al元素的最高價氧化物氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁，反應方程式為Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O．

點評：本題考查原子周期表和元素周期律，為高考高頻點，明確原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握同一周期、同一主族元素周期律，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)，題目難度不大．