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（1） 在101 kPa時，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O， 放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為               。1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為                     。

890.3kJ/mol ；     3.97×104 kJ

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取．該反應為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）-Q 該反應的平衡常數(shù)可表示為：K=C（K） 各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見下表．
壓強（kPa） 13.33 53.32 101.3
K的沸點（℃） 590 710 770
Na的沸點（℃） 700 830 890
KCl的沸點（℃） 1437
NaCl的沸點（℃） 1465
（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為
770°C
770°C
，而反應的最高溫度應低于
890°C
890°C
．
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
降低壓強或移去鉀蒸氣，適當升高溫度
降低壓強或移去鉀蒸氣，適當升高溫度
．
（3）常壓下，當反應溫度升高至 900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：K=
C(K)
C(Na)
C(K)
C(Na)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉀是-種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制�。摲磻獮椋篘a（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見右表．
壓強（kPa） 13.33 53.32 101.3
K的沸點（℃） 590 710 770
Na的沸點（℃） 700 830 890
KCl的沸點（℃） 1437
NaCl的沸點（℃） 1465
（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的溫度范圍為
770℃＜T＜890℃
770℃＜T＜890℃

（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是（只要求寫二種方法）
降低壓強或移去鉀蒸氣適當升高溫度
降低壓強或移去鉀蒸氣適當升高溫度
．

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽合肥八中高三第四次月考化學試卷 題型：計算題

(4分 )（1）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時，斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開化學鍵時ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成化學鍵時ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。 
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1 
ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
則ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）   ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）    ΔH =" 19" kJ·mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是

A．在101 k Pa時，1 mol C與適量反應生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

    B．在10l k Pa時，l mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ熱量，燃燒熱為 ―285.8KJ/mol

    C．鑒定HCL和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度   

    D．在稀溶液中：，若將含 0.5mol的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是(   )

A．在101 k Pa時，1 mol C與適量反應生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱

       量，則C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

    B．在10l k Pa時，l mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ熱量，燃燒熱

       為 —285.8KJ/mol

    C．鑒定HCL和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起

       始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度   

    D．在稀溶液中：，若將含

       0.5mol的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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