Question

如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：

Ar

（填元素符號）．
（2）元素②和③非金屬性較弱的是

N

（填元素符號）．
（3）④和⑧氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是

H₂0

（填化學(xué)式）．
（4）在最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是

．
（5）元素①和④按原子個數(shù)比1：1形成的化合物分解的化學(xué)方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（6）寫出元素⑥和⑦最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar，
（1）稀有氣體最外層電子數(shù)為2或8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；
（2）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強；
（3）同主族自上而下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
（4）最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成；
（5）元素①和④按原子個數(shù)比1：1形成的化合物為H₂O₂，在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣；
（6）元素⑥和⑦最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar，
（1）（1）稀有氣體最外層電子數(shù)為2或8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故答案為：Ar；
（2）N和O同周期，從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性較弱的是N，故答案為：N；
（3）同主族自上而下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故氫化物穩(wěn)定性H₂0＞H₂S，故答案為：H₂0；
（4）最高價氧化物的水化物中堿性最強的化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
（5）元素①和④按原子個數(shù)比1：1形成的化合物為H₂O₂，在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣，方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（6）元素⑥和⑦最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：題考查學(xué)生元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，側(cè)重常用化學(xué)用語、元素周期律的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．