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已知25℃時0.1醋酸溶液的pH值約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液pH值增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使減小，因此溶液pH值增大．你認(rèn)為上述兩種解釋中________(“甲”或“乙”)正確．

(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)________(填寫編號)，然后測定溶液的pH值．

[　　]

A．固體

B．固體

C．氣體

D．固體

(2)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH值應(yīng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(已知：25℃時，0.1氨水的電離度為1.3％，0.1醋酸的電離度為1.3％)

答案：乙;B;乙,增大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．
42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示．試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式為
K4[Fe（CN）6]
K4[Fe（CN）6]
．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為
應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的KCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
（100a-1）×10-7 mol?L-1
（100a-1）×10-7 mol?L-1
．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于
變廢為寶，消除污染
變廢為寶，消除污染
．
（5）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
．（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol?L-1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)．已知文獻(xiàn)記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO3．②在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化，在酸性較強(qiáng)時亦能被NaClO3氧化．
（1）該小組利用如右圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），a得到了氫氣，則a為
陰極
陰極
（填“陽極”或“陰極”）．生成NaClO的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
（2）該小組將0.784L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0mL．
①取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液．用0.2000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL時恰好到達(dá)終點(diǎn)．
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)，需Na2S2O3溶液30.00mL．
①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為
ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O
ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O
．
②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．
③計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）

室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中         （填“實(shí)線”或“虛線”）。

（2）上圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是               和                  。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進(jìn)行以下滴定操作：

A．取某品牌白醋25.00mL置于                 （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。

B．用                     （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入             （填指示劑名稱）1～2滴。

C．用0.05 mol·L−1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。

（注意：滴定重復(fù)進(jìn)行3次。）

根據(jù)以上操作，請你繼續(xù)回答下列問題。

①操作（C）中，滴定時，兩眼注視                      ；終點(diǎn)現(xiàn)象是                              。

②誤差分析：下列操作中能使測定結(jié)果偏高的是                           。

a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過煮沸處理

b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)

d．接近終點(diǎn)時，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶

③如果該小組檢測結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省啟東中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)（理）試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）
室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中      （填“實(shí)線”或“虛線”）。

（2）上圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是                   和                 。
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進(jìn)行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。
B．用                  （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入            （填指示劑名稱）1～2滴。
C．用0.05 mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。
（注意：滴定重復(fù)進(jìn)行3次。）
根據(jù)以上操作，請你繼續(xù)回答下列問題。
①操作（C）中，滴定時，兩眼注視                 ；終點(diǎn)現(xiàn)象是                            。
②誤差分析：下列操作中能使測定結(jié)果偏高的是                        。
a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過煮沸處理
b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)
d．接近終點(diǎn)時，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
③如果該小組檢測結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25 ℃時0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體

溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈

堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋

酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。

（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)，向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的__________（填寫編號），然后測定溶液的pH。

   A.、固體CH3COOK            B、固體CH3COONH4   

 C、氣體NH3                  D、固體NaHCO3

       （2）若________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________（填“增大”

“減小”或“不變”）。（已知：25 ℃時，NH3·H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）

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同步練習(xí)冊答案