Question

將鎂、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份．一份與足量NaOH溶液反應(yīng)，另一份與足量鹽酸反應(yīng)，最后生成的氫氣一樣多．則鎂與硅物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、2：1
• B、4：1
• C、1：1
• D、3：1

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：硅、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)；Mg、鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，硅不與鹽酸反應(yīng)，兩過程生成的氫氣相等，反應(yīng)中Al都表現(xiàn)+3價，鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)生成的氫氣相等，則Mg與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣等于硅氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣，反應(yīng)中Mg表現(xiàn)+2價、硅表現(xiàn)+4價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算鐵與硅的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：Si、Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，Mg不與氫氧化鈉反應(yīng)，
Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，硅不與鹽酸反應(yīng)，兩過程生成的氫氣相等，反應(yīng)中Al都表現(xiàn)+3價，鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)生成的氫氣相等，則Mg與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣與硅、氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量相等，
反應(yīng)中Mg表現(xiàn)+2價、硅表現(xiàn)+4價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：
n（Mg）×2=n（Si）×4，
則：n（Fe）：n（Si）=2：1，
故選A．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意電子轉(zhuǎn)移守在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．