Question

（8分）胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸或酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。

乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成份是        （填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是        （填化學(xué)式）。

（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：        。

（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：              。

 

Answer 1

【答案】

（8分）(1) NaHCO₃；  Al(OH)₃（各1分）  (2) HCO₃^－ ＋ H^＋ ＝ H₂O ＋CO₂↑（2分）

  (3) Al(OH)₃ ＋ 3H^＋ ＝ Al^3＋ ＋ 3H₂O   Al(OH)₃ ＋ OH^－ ＝ AlO₂^－ ＋ 2H₂O（各2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)甲的有關(guān)性質(zhì)可知，甲應(yīng)該是碳酸鹽，所以是碳酸氫鈉；乙可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中，再根據(jù)乙的其它性質(zhì)可知，乙是氫氧化鋁。

（2）碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)生成CO₂，從而引起胃脹氣，反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^－ ＋ H^＋ ＝ H₂O ＋CO₂↑。

（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和酸或強(qiáng)堿都反應(yīng)，離子方程式分別是Al(OH)₃ ＋ 3H^＋ ＝ Al^3＋ ＋ 3H₂O、Al(OH)₃ ＋ OH^－ ＝ AlO₂^－ ＋ 2H₂O。

考點(diǎn)：考查碳酸氫鈉和氫氧化鋁的性質(zhì)

點(diǎn)評(píng)：碳酸氫鈉和氫氧化鋁都是既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物，但氫氧化鋁是兩性氫氧化物，而碳酸氫鈉不是兩性氫氧化物，在進(jìn)行有關(guān)判斷時(shí)需要注意。