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人的胃液中有很稀的鹽酸，當(dāng)胃酸過(guò)多產(chǎn)生病態(tài)時(shí)，服用可起緩解作用，但有可能造成胃穿孔，現(xiàn)在普遍采用治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)用有關(guān)離子方程式及必要的文字加以說(shuō)明．

答案：略
解析：

答案：，．及均可消耗，從而降低，但與反應(yīng)產(chǎn)生的會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生壓力，如果胃有潰瘍，則易造成穿孔．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?寶安區(qū)模擬）分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一．下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Co（H2O）62+顯粉紅色，CoCl42-顯藍(lán)色．CoCl2晶體在不同的鹽酸溶液中會(huì)顯示不同的顏色：①在很稀的鹽酸中呈粉紅色，②在濃鹽酸中呈藍(lán)色，③在一定濃度的鹽酸中會(huì)呈紫色．
（1）某同學(xué)將一定量的氯化鈷晶體溶于濃鹽酸中，然后在該溶液中加入大量水，溶液的顏色如何變化？
溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙�，最后變�(yōu)榉奂t色
溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙詈笞優(yōu)榉奂t色
，其原因?yàn)?!--BA-->
存在平衡CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，加水使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
存在平衡CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，加水使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
．（請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖诌M(jìn)行說(shuō)明）．寫(xiě)出對(duì)應(yīng)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c[Co(H2O)62+]c4(Cl-)
c(CoCl2-)
c[Co(H2O)62+]c4(Cl-)
c(CoCl2-)
．
（2）某同學(xué)將盛有③獲得的溶液的試管置于熱水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明該平衡的△H
＜
＜
0（填“＜”、“＞”或“=”），此時(shí)，平衡常數(shù)K
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江西省豐城中學(xué)高三階段測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（10分）硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低。若硝酸現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。求：

（1）B與A的差值：        mol；
（2）B的數(shù)值：         mol；
（3）C的數(shù)值：         mL。（要求有計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆黑龍江省哈九中高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．在分子中所有碳原子可能處于同一直線上
B．硫酸在有機(jī)反應(yīng)中有很重要的作用，例如能催化雙糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反應(yīng)中用濃硫酸比稀硫酸效果好
C．油脂是食物組成中的重要部分，也是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它有油和脂肪之分，但都屬于酯
D．乙烯、苯是來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料，它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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