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對于反應2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施能加快化學反應速率的是（　�。�
A、減小H2O2溶液的濃度
B、降低H2O2溶液的溫度
C、向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
D、向H2O2溶液中加入NaCl溶液
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：常見增大反應速率的因素有增大濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑以及增大固體的表面加等，以此解答該題．
解答： 解：A．減小H2O2溶液的濃度，單位體積活化分子數(shù)目減小，則反應速率減小，故A錯誤；
B．降低H2O2溶液的溫度，活化分子百分數(shù)減小，則反應速率減小，故B錯誤；
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，二氧化錳起到反應的催化劑的作用，可增大反應速率，故C正確；
D．加入氯化鈉溶液，相當于稀釋原溶液，濃度減小，反應速率減小，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學反應速率的影響以及化學平衡狀態(tài)的判斷等問題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+．在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4?7H2O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式
 
．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有
 
（填離子符號）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol?L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol?L-1，能求得的溶度積是
 
（填選項）．
A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：
 
．
（6）已知：
①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH-（aq）△H=aKJ?mol-1
②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=bKJ?mol-1
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式．
 
．
若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)K=
 
．（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核外最外層電子數(shù)為1個，兩者間可形成化合物A2B．根據(jù)以上條件回答：
①寫出A、B的元素符號：A
 
，B
 

②寫出化合物A2B的電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)鈉、鋁、鐵的性質(zhì)回答下列問題：
（1）將一小塊金屬鈉在空氣中加熱，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）向氯化鋁的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．寫出生成沉淀時反應的離子方程式：
 
．
（3）Fe跟Cl2在一定條件下反應后，將產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
 
色．
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于放熱反應的是（　　）
A、煅燒石灰石
B、通電分解水
C、木炭燃燒
D、小蘇打受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬的說法中，不正確的是（　　）
A、鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來
B、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火
C、銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可應用于印刷電路板的制作
D、鐵能與硫酸發(fā)生反應，不能用鐵制容器貯存濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

在工業(yè)上合成氨反應：N2+3H2?2NH3，欲增大反應速率，下列措施可行的是（　　）
A、降低溫度
B、減小壓強
C、減小H2的濃度
D、使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)發(fā)生化學反應：在不同條件下能得到不同產(chǎn)物的是（　�。�
①Fe+O2  
②P+Cl2  
③HNO3+Cu  
④Na+O2
⑤Cu+S  
⑥P2O5+H2O
⑦H2S+O2  
⑧C+O2
⑨C2H5OH+O2  
⑩NH3+O2．
A、全部
B、除⑨⑩外的其它組
C、除②、④外的其它組
D、除⑤外的其它組

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
B、科學家P?Tatapudi等人首先使用空氣中電解水（酸性條件下）的方法，陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫，電解總方程式為：3H2O+3O2
 高分于 
.
 
3H2O2+O3．生成22.4 L O3（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移3 nA電子
C、常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA
D、0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA

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同步練習冊答案