Question

堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn + 2MnO₂ + H₂O=Zn（OH）₂ + Mn₂O₃。下列說法錯的（ ）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為2MnO₂ + H₂O+2e^-==Mn₂O₃ + 2OH^-

C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少13g

D．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，所以根據(jù)反應的方程式可知，鋅失去電子，A正確；二氧化錳在正極得到電子，B正確；1mol鋅失去2mol電子，則外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g，C不正確；D正確，答案選C。

考點：考查鋅-錳堿性電池的有關判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。