Question

把0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為（　�。�

• A、c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• B、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L
• C、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（OH^-）+c（CH₃COO^-）═c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等體積混和后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答．

解答： 解：0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等體積混和后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，
A．根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A錯誤；
B．二者等體積混合后，溶液的體積增大一倍，所以c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，故B錯誤；
C．溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答，易錯選項是B，注意二者混合后溶液體積增大一倍，很多同學往往只考慮物料守恒而忘記體積變化，最終導致錯誤，為易錯點．