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如圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是（　�。�
分析：水解反應(yīng)的實質(zhì)是弱離子和水電離出來的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，據(jù)此分析．
解答：解：根據(jù)圖示過程，可以看出：弱酸根醋酸根離子離子和水電離出來的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸和氫氧根離子的過程，屬于水解反應(yīng)．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生水解反應(yīng)的實質(zhì)，是一道基礎(chǔ)知識題目，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質(zhì)的量 到達(dá)平衡時放出的熱量（QkJ） 平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
（1）下列說法一定正確的是
acdh
acdh

a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的體積為2L，則到達(dá)平衡時放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
減小
減小
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
減小
減小
（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
減小
減小
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
46
46
%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1.5L?mol-1
1.5L?mol-1
（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t2時改變的條件是
升高溫度
升高溫度
；
②若t5時降低壓強(qiáng)，試畫出t-v圖象
③若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（由大到小排列）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時，反應(yīng)放出的熱（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質(zhì)的量 到達(dá)平衡時放出的熱量（QkJ） 平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 1 Q2=
39.4		 X2
（1）下列說法錯誤的是
 

a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
（2）某時刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
 
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
 
（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
 
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t2時改變的條件是
 
 
②若t 5時降低壓強(qiáng)，試畫出v-t圖象③若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
t 1-t 2 t 3-t 4 t 4-t 5 t 6-t 7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
 
（由大到小排列）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省荊州市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請回答下列問題。

（1）寫出X的電子式：??????????? 。

（2）常溫時pH =12的G溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為?????????? （寫出計算式）。

（3）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是____極，請寫出在E電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：????????????? 。

（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：??????????????????? 。

（5）現(xiàn)有無標(biāo)簽的Y和M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請你設(shè)計一個簡單的實驗對這兩種溶液加以鑒別???????????????? （回答實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。

（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。將0.01 mol/L的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），請通過計算說明????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：推斷題

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物。 Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。 請回答下列問題。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___、G____、Y____。
(2)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是___極，請寫出在此電極上 發(fā)生的電極反應(yīng)式：____。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___。
(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Kap=2.097×10-39。將 0. 01 mol．L-1的A溶液與0.001 mol．L-1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀 ___（填“能”或“不能”），請通過計算說明____。

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