Question

下列離子方程式中，不正確的是（    ）

A.偏鋁酸鈉溶液中通入適量CO₂

2+CO₂+3H₂O====2Al(OH)₃↓+

B.碳酸氫鈣溶液與足量鹽酸反應

+H⁺====CO₂↑+H₂O

C.碳酸氫鎂溶液與足量Ca(OH)₂溶液反應

Mg²⁺+2+Ca²⁺+2OH^-====CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

D.偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸

+4H⁺====Al³⁺+2H₂O

Answer 1

C

解析:

離子間在溶液中要能發(fā)生反應，生成物中需有難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、易揮發(fā)物質(zhì)，有些離子在溶液中還能發(fā)生氧化還原反應。一些離子間的反應看起來難確定：如Fe³⁺與S^2-間的反應，究竟是生成Fe₂S₃還是生成Fe²⁺與S，這主要看哪種反應更有利反應物中離子濃度的減小，上述反應生成Fe²⁺和S有利于原有離子濃度的減小。根據(jù)這一點，在題中C項的反應中，由于MgCO₃在水中的溶解度比Mg(OH)₂大，因此應該生成Mg(OH)₂,C項不正確；A項中與適量的CO₂反應，生成；B中與足量H⁺反應放出CO₂；D中當n()∶n(H⁺)=1∶4時生成Al³⁺也正確。