Question

12．取m g AgNO₃固體粉末充分加熱，得到a L氣體和b g固體，將氣體用足量的水吸收，剩余氣體的體積為c L（氣體體積均為同溫同壓下測定），下列結論一定正確的是（　�。�

• A． aL氣體的平均相對分子質數為41.3
• B． aL氣體被水吸收時轉移電子的物質的量為（$\frac{2m}{170}-\frac{108}$）mol
• C． cL剩余氣體是O₂，且c=$\frac{a}{4}$
• D． 將mgAgNO₃溶于水，再加足量的鹽酸，$\frac{108}$×143.5g可生成沉淀

Answer 1

分析 A、由反應2AgNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑可知，混合氣體中NO與O₂的體積之比為2：1；
B、反應2AgNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑可知，生成氧氣的物質的量為：$\frac{m}{170×2}$mol，根據得失電子守恒可余下氧氣為$\frac{108×4}$mol，而由方程式4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃可知反應的氧氣為：$\frac{m}{170×2}$-$\frac{108×4}$，所以被水吸收時轉移電子的物質的量為（$\frac{2m}{170}-\frac{108}$）mol；
C、因為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，而所以氧氣有剩余，NO₂與O₂的混合氣體為a L，所以NO₂的體積為：$\frac{2}{3}$aL，消耗氧氣為：$\frac{\frac{2}{3}a}{4}$=$\frac{1}{6}$a；
D、根據銀元素守恒可求得氯化銀的質量．

解答 解：A、由反應2AgNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑可知，混合氣體中NO與O₂的體積之比為2：1，所以平均相對分子質量為$\frac{30×2+32}{3}$=30.67，故A錯誤；
B、反應2AgNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑可知，生成氧氣的物質的量為：$\frac{m}{170×2}$mol，根據得失電子守恒可余下氧氣為$\frac{108×4}$mol，而由方程式4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃可知反應的氧氣為：$\frac{m}{170×2}$-$\frac{108×4}$，所以被水吸收時轉移電子的物質的量為（$\frac{2m}{170}-\frac{108}$）mol，故B正確；
C、因為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，而所以氧氣有剩余，NO₂與O₂的混合氣體為a L，所以NO₂的體積為：$\frac{2}{3}$aL，消耗氧氣為：c=$\frac{\frac{2}{3}a}{4}$=$\frac{1}{6}$a，故C錯誤；
D、根據銀元素守恒可求得氯化銀的質量為$\frac{108}$×143.5g，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查混合物的計算，側重考查分析計算能力，明確二氧化氮和水反應中二氧化氮、氧氣的比例關系是解本題關鍵，注意結合原子守恒解答問題，題目難度中等．