Question

現(xiàn)有五種可溶性離子化合物 A、B、C、D 和 E，組成它們的離子有：

陽離子	K+Ag+  Ba 2+ A13+Fe3+
陰離子	OH -  C1-  SO42-NO3-  CO32-

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①B 和 E 的水溶液均呈堿性．
②A 溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)生成的白色沉淀X，X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Y；
③C 溶液與適量氨水反應(yīng)生成無色溶液可與葡萄糖溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
④E 溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成 X；
⑤A溶液與適量 E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加入過量 E溶液，沉淀量減少，但不消失．請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出化合物的化學(xué)式：A

 

，B

 

，C

 

．
（2）寫出D與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（3）寫出實(shí)驗(yàn)⑤中“再加入過量 E溶液，沉淀量減少”的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：①B 和 E 的水溶液均呈堿性，說明B、E中含陰離子氫氧根離子或碳酸根離子；
②A 溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)生成的白色沉淀X，X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Y；說明A中含硫酸根離子和鋁離子，即A為硫酸鋁，X為硫酸鋇；
③C 溶液與適量氨水反應(yīng)生成無色溶液可與葡萄糖溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C為硝酸銀；
④E 溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成 X，說明E中含鋇離子，結(jié)合E 的水溶液均呈堿性，說明E為氫氧化鋇，所以B為碳酸鉀；
⑤A溶液與適量 E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加入過量 E溶液，沉淀量減少，但不消失，進(jìn)一步證明A為硫酸鋁，E為氫氧化鋇，剩余離子組成D為氯化鐵．
根據(jù)要求完成填空．

解答： 解：①B 和 E 的水溶液均呈堿性，說明B、E中含陰離子氫氧根離子或碳酸根離子；
②A 溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)生成的白色沉淀X，X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Y；說明A中含硫酸根離子和鋁離子，即A為硫酸鋁，X為硫酸鋇；
③C 溶液與適量氨水反應(yīng)生成無色溶液可與葡萄糖溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C為硝酸銀；
④E 溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成 X，說明E中含鋇離子，結(jié)合E 的水溶液均呈堿性，說明E為氫氧化鋇，所以B為碳酸鉀；
⑤A溶液與適量 E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加入過量 E溶液，沉淀量減少，但不消失，進(jìn)一步證明A為硫酸鋁，E為氫氧化鋇，剩余離子組成D為氯化鐵．
（1）根據(jù)以上推斷，A為硫酸鋁，B為碳酸鉀，C為硝酸銀，故答案為：Al₂（SO₄）₃；K₂CO₃；AgNO₃；
（2）D為氯化鐵，和氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)方程式為：FeCl₃+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl，故答案為：FeCl₃+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（3）A溶液與適量 E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，氫氧化鋁能溶于氫氧化鋇，故沉淀減少的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了離子的推斷，中等難度，要注意離子的特征反應(yīng)，根據(jù)性質(zhì)的不同結(jié)合現(xiàn)象進(jìn)行推斷．