Question

物質(zhì)A～K有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，試回答（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）：

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：D是

 

，G是

 

；
（2）寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式

 

；
（3）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式

 

；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是

 

；
（5）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物（鐵和銅的物質(zhì)的量比為1：1），充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入足量的氨氣，充分反應(yīng)后再過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，灼燒后得到固體的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：黃綠色氣體電子E為Cl₂，金屬H與溶液B反應(yīng)得到I，I能被氯氣氧化得到J，而J能與H反應(yīng)得到I，故金屬H為變價(jià)金屬，可推知H為Fe，B為鹽酸，I為FeCl₂，J為FeCl₃，K為Fe（OH）₃，故B為HCl，氣體單質(zhì)D為H₂，金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C為鹽，能與氨氣反應(yīng)得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氫氧化鈉溶液得到G，可推知A為Al、C為AlCl₃、F為Al（OH）₃、G為NaAlO₂，據(jù)此解答．

解答： 解：黃綠色氣體電子E為Cl₂，金屬H與溶液B反應(yīng)得到I，I能被氯氣氧化得到J，而J能與H反應(yīng)得到I，故金屬H為變價(jià)金屬，可推知H為Fe，B為鹽酸，I為FeCl₂，J為FeCl₃，K為Fe（OH）₃，故B為HCl，氣體單質(zhì)D為H₂，金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C為鹽，能與氨氣反應(yīng)得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氫氧化鈉溶液得到G，可推知A為Al、C為AlCl₃、F為Al（OH）₃、G為NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，D是氫氣，G是偏鋁酸鈉，故答案為：氫氣；偏鋁酸鈉；
（2）“C→F”反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）反應(yīng)“F→G“的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（4）在溶液FeCl₂中滴入NaOH溶液，向生成氫氧化亞鐵沉淀，迅速被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（5）向200mL 3mol/L FeCl₃溶液中n（FeCl₃）=0.2L×3mol/L=0.6mol，60g鐵、銅混合物（鐵和銅的物質(zhì)的量比為1：1），則n（Fe）=n（Cu）=

60g

56g/mol+64g/mol

=0.5mol，由于還原性Fe＞Cu，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，0.6mol Fe³⁺完全反應(yīng)需要0.3mol Fe，小于0.5mol，故最終為氯化亞鐵溶液，即得到氯化亞鐵為0.6mol×

3

2

=0.9mol，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入足量的氨氣，充分反應(yīng)后再過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，灼燒后得到固體為氧化鐵，根據(jù)Fe元素守恒，氧化鐵的物質(zhì)的量為

0.9mol

2

=0.45mol，則氧化鐵的質(zhì)量為0.45mol×160g/mol=72g，故答案為：72g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，“物質(zhì)的顏色、白色沉淀能與氫氧化鈉反應(yīng)、金屬H及生成物轉(zhuǎn)化關(guān)系”等是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，（5）中注意判斷最終物質(zhì)，利用守恒法計(jì)算，難度中等．