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　　元素X和Y的氫化物分別為H2X和H2Y，兩者相對質(zhì)量之比為1.89∶1，又知X在化合物XY2中的質(zhì)量分數(shù)為50%，則這兩種元素分別是__________；寫出推理過程_______________________．

 

答案：
解析：

解析：題目中給出的兩個數(shù)據(jù)，均為列方程所需條件，其中XY2中X含量是暗示X和Y的關(guān)系式，要想判斷是什么元素，先求出它們的相對原子質(zhì)量．

答案：硫和氧

　　，聯(lián)立上面兩式解得Ar(X)＝32，Ar(Y)＝16，故X為硫元素，Y為氧元素．

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?濱州模擬）X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：遼寧省錦州中學2012屆高三上學期第一次月考化學試題 題型：022

T、X、Y、Z、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：

①W原子最外層有1個電子，屬于ds區(qū)元素，其余的均為短周期主族元素；

②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；

③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；

④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；

⑤R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；

(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)．

(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是________．

(3)W的基態(tài)原子的價層電子排布式為________，該元素與元素Y、T能形成的[W(YT3)4]2+離子中，含有的化學鍵是________．

a．離子鍵

b．極性鍵

c．非極性鍵

d．配位鍵

畫出其結(jié)構(gòu)式________

(4)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取________雜化，1 mol　M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________．

(5)T和Z可以形成個數(shù)比為1∶1的分子，其中中心原子采取________雜化；通常情況下，該分子與水任意比互溶的主要原因是________．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年寧夏高三第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Y

Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2

W

W的原子序數(shù)為29

（1）基態(tài)W原子的價電子排布式是_________________。

（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學式）

（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。

（4）X的氣態(tài)氫化物 和Y的氣態(tài)氫化物中沸點高的是      ，（填化學式）其主要原因是                          。

（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　，每個Ba2+與　　個O2-配位。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（    ）

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽；② Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)；③ Z的原子序數(shù)比Y大19；④Z所在的周期中含有32種元素。

A． ①②③④　　 B． ①②③　　    C．只有①④　　    D．只有③

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是N、Y是S、Z是Br、R是He。氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，①正確。單質(zhì)溴在常溫下是液體和鐵反應(yīng)生成溴化鐵，②正確。Br的原子序數(shù)是35，S的原子序數(shù)是16，二者相差19，③正確。Br是第四周期元素，該周期含有18種元素。所以正確的答案是B。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（    ）

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽；② Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)；③ Z的原子序數(shù)比Y大19；④Z所在的周期中含有32種元素。

A． ①②③④　　  B． ①②③　　    C．只有①④　　     D．只有③

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是N、Y是S、Z是Br、R是He。氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，①正確。單質(zhì)溴在常溫下是液體和鐵反應(yīng)生成溴化鐵，②正確。Br的原子序數(shù)是35，S的原子序數(shù)是16，二者相差19，③正確。Br是第四周期元素，該周期含有18種元素。所以正確的答案是B。

 

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