Question

已知：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B． 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol

D．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

Answer 1

A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol；故A錯誤；
B、依據(jù)熱化學方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、

1

2

物質(zhì)的量不符合反應物質(zhì)的物質(zhì)的量；故B錯誤；
C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；依據(jù)熱化學方程式判斷，2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-226kJ/mol；所以反應
2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol，故C正確；
D、已知：
①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018KJ/mol；
CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出509 kJ熱量時，反應的一氧化碳物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×10²³，故D錯誤；
故選C．