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 已知SO2氣體可使品紅溶液退色。現(xiàn)對某酸性溶液（可能含有Br-、、H2SO3、）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液退色；
②加堿調(diào)至pH>7后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是（      ）。
A.Br-     B.    C.H2SO3     D.

B
【試題分析】
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液退色，則溶液中一定含有H2SO3，因為H2SO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生SO2，可使品紅溶液退色。②加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有。③加入氯水時溶液顯黃色，說明有Br2生成，則原溶液中含有Br-；再加BaCl2有不溶于硝酸的白色沉淀生成，說明此時溶液中含有，但它可能是原溶液中含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，所以不能確定的為。故答案為B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
①根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2與水反應的化學方式
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
．
②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是
SOCl2與水反應既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
SOCl2與水反應既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
．
（2）將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液，沉淀溶解平衡表示式為：
AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水        ②10ml0.2　mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至飽和，各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是
⑤＞①＞④＞②＞③
⑤＞①＞④＞②＞③
，AgCl的溶解度由大到小的順序是
①＞⑤=④＞②＞③
①＞⑤=④＞②＞③
．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
a
200b
a
200b
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5mol?L-1）
（4）取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份．取一份敞放在空氣中一段時間后，得溶液A．另一份B密封保存．則A、B兩份溶液的pH值是否相同
不相同
不相同
（填相同或不相同）用已知濃度的標準硫酸溶液，用不同的指示劑來滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為VA、VB．
①若用甲基橙為指示劑時，VA與VB的關系是
VA=VB
VA=VB
；
②若用酚酞為指示劑時，VA與VB的關系是
VA＜VB
VA＜VB
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題．

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①A、C、D的化學式分別是：A：
S
S
；C：
SO3
SO3
；D：
H2SO4
H2SO4
．
②寫出A→B的化學方程式：
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
．
（2）若A在空氣中的主要成分，C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學式分別是：A
N2
N2
；C
NO2
NO2
．
②寫出B→C的化學方程式：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
③D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的離子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
．該反應
屬于
屬于
（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

（2）寫出泡沫滅火器中反應的離子方程式[內(nèi)液：Al2（SO4）3，外液：NaHCO3]：
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式：
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
刪去此空
刪去此空

蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3?6H20混合并加熱，可得到無水AlCl3，解釋原因：
反應產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解
反應產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解

（4）已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
  2PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池在放電時負極反應為
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應為
PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉移時，消耗H2SO4
2
2
mol．
（5）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c（OH-）-c（HA）=
10-8
10-8
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：SO2與品紅溶液反應，可使品紅溶液褪色，這是SO2的特征反應。有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：
（1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是____________________。
（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。
（3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。
為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：
上述方案是否合理？請簡要說明兩點理由。

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