Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

A．含有N_A個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B．5.6 g Fe與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

C．7.8 Na₂O₂中含有陰陽離子數(shù)共為0.3 N_A

D．標(biāo)況下N_A 個SO₃分子所占有的體積約為22.4L

Answer 1

分析：A、根據(jù)氮原子的個數(shù)計算出氦氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算出氦氣的體積；
B、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；
C、過氧化鈉中含有的陰離子是過氧根離子，1mol過氧化鈉含有1mol陰離子；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算．

解答：解：A、1mol氦氣含有1mol氮原子，所以含有N_A個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故錯誤；
B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有陰陽離子數(shù)共為0.3 N_A，故C正確；
D、N_A 個SO₃分子的物質(zhì)的量為1mol，由于在標(biāo)況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，無法計算1mol三氧化硫的體積，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子、過氧化鈉中陰離子是過氧根離子，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．