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下列說法正確的是（　　）

A、有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如金剛石、晶體硅；有些是由離子直接構(gòu)成的，如氯化銨

B、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，且是化學(xué)變化中的最小微粒

C、在水溶液中能電離出自由移動離子的晶體不一定是離子晶體

D、使晶體中化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化

考點：分子晶體,物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,分子、原子、離子,離子晶體

專題：

分析：A．二氧化硅為原子晶體；
B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，在化學(xué)變化中分子首先分解成原子，然后原子再重新組合生成新的分子，因此原子在化學(xué)變化中不能再分，是最小的微粒；
C．在水溶液里能電離呈陰陽離子的晶體可能是分子晶體；
D．離子晶體溶于水或在熔融狀態(tài)下化學(xué)鍵也可以斷裂．

解答： 解：A．二氧化硅為原子晶體，故A錯誤；
B．由于在化學(xué)變化中分子可以分成原子，而原子不能再分，故原子是化學(xué)變化中的最小微粒，故B錯誤；
C．在水溶液里能電離呈陰陽離子的晶體可能是分子晶體，如冰醋酸，故C正確；
D．使物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如氯化鈉溶于水，離子鍵也被破壞，但是物理變化，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查晶體類型的判斷，分子、原子的性質(zhì)，及化學(xué)鍵的相關(guān)知識，難度不大．要注意二氧化硅為原子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₅+12H₂O也可處理NO₂．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀下是

L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

kJ?mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1molNO₂
測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=

．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的△H=

0（填“＞”“＜”或“=”），實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa，選擇此壓強的理由是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H₂SO₃，然后用一定濃度I₂溶液進行滴定，所用指示劑為

，滴定反應(yīng)的離子方程式為

．
（2）25℃時，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2 mol?L^-1，則該溫度下NaHSO₃水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_b=

mol?L^-1，若向NaHSO₃溶液中加入少量I₂，則溶液中

c(H2SO3)

c(HS

)

將

（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積固定的密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成n molY
⑤容器中各氣體的物質(zhì)的量不再改變
⑥容器中氣體的密度不再發(fā)生變化．

A、①②⑤⑥	B、②③④⑥
C、②③④⑤	D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲乙兩容器中均充入2mol SO₂、1mol O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q，已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．初始時兩容器的溫度體積相同．一段時間后反應(yīng)達到平衡，為使兩容器中的SO₂在平衡混合物的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是（　�。�

A、向甲容器中充入一定量的氦氣

B、向甲容器中充入一定量的SO₃氣體

C、升高乙容器的溫度

D、增大甲容器的壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)CO（g）═C（s）+

O₂（g）的△H＞0，△S＜0．設(shè)△H 和△S 不隨溫度而變，下列說法中正確的是（　�。�

A、任何溫度下都是非自發(fā)變化

B、高溫下是自發(fā)進行

C、低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化

D、低溫下是自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，燒杯中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
（1）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈

性，發(fā)生

腐蝕，正極反應(yīng)

；
（2）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈

性，發(fā)生

腐蝕，正極反應(yīng)

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式

，h²⁺中未成對電子數(shù)為

．
（2）在b₂a₂分子中，元素b為

雜化，該分子是

分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為

．
（3）bd₂與bf₂比較，沸點較高的是

（填分子式），原因是

．
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是

．
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素
B．e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s²，一定屬于IIA族
D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科學(xué)研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，其化學(xué)式為

，其熔點比金剛石

（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）

A、H₂O、Na₂O的電子式都可用

表示