Question

根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題．
（1）氧化劑

 

，氧化產(chǎn)物

 

．
（2）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）被氧化與被還原的原子數(shù)之比為

 

（4）當(dāng)生成28gN₂時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是

 

g．
（5）當(dāng)反應(yīng)過程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的NH₃的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）該反應(yīng)中N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以NH₃是還原劑、Cl₂是氧化劑，反應(yīng)前后元素化合價變化確定電子轉(zhuǎn)移情況；
（2）依據(jù)元素化合價變化值=電子轉(zhuǎn)移數(shù)，結(jié)合化合價的升降確定點的得失；
（3）元素化合價升高的做還原劑，被氧化得到氧化產(chǎn)物；
（4）依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合氨氣和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系計算得到．

解答： 解：（1）反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中氯元素化合價從0價變化為-1價，N元素從-3價升高到0價，氯氣做氧化劑，氨氣做還原劑，氧化產(chǎn)物為N₂；
故答案為：Cl₂；N₂；
（2）反應(yīng)中N元素的化合價由-3升高為0，Cl元素的化合價0降低為-1價，2molNH₃作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（3）反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中氯元素化合價從0價變化為-1價，被還原的原子是6個Cl原子，N元素從-3價升高到0價，被氧化的N原子是2個，被氧化與被還原的原子數(shù)之比為2：6=1：3，故答案為：1：3；
（4）元素化合價變化分析，2molNH₃做還原劑失電子，被氧化，當(dāng)生成1molN₂時，被氧化的氨氣物質(zhì)的量是2mol，所以當(dāng)生成28g即1molN₂時，被氧化的氨氣的質(zhì)量是2mol×17g/mol=34g，故答案為：34；
（5）反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，有6mol電子轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的NH₃的物質(zhì)的量為8mol，所以有3mol電子轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的NH₃的物質(zhì)的量為4mol，故答案為：4．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算，準(zhǔn)確掌握概念，判斷氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，元素化合價變化是解題關(guān)鍵．