Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、含有N_A個氫原子的氫氣在標(biāo)準狀況下的體積約為11.2L
• B、25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子數(shù)為3N_A
• C、在常溫常壓下，35.5g Cl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A
• D、標(biāo)準狀況下，11.2L H₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．含有N_A個氫原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)況下0.5mol氫氣的體積為11.2L；
B．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子、1mol硫原子，總共含有3mol原子；
C．35.5g氯氣的物質(zhì)的量為

35.5g

71g/mol

=0.5mol=0.5mol；
D．標(biāo)準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．含有N_A個氫原子的氫氣，其物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)準狀況下0.5mol氫氣的體積為11.2L，故A正確；
B．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為：

64g

64g/mol

=1mol，1molSO₂中含有2molO原子、1molS原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故B正確；
C．35.5g Cl₂的物質(zhì)的量為：

35.5g

71g/mol

=0.5mol，0.5mol氯氣中含有的分子數(shù)為0.5N_A，故C正確；
D．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下水、乙醇、三氧化硫、氟化氫等的狀態(tài)不是氣體．